显示页面 修订记录 反向链接 ODT export 理想气体 简介 理想气体为假想的气体。其假设为: 气体分子本身不占有体积 气体分子持续以直线运动,并且与容器器壁间发生弹性碰撞,因而对器壁施加压强 气体分子间无作用力,亦即不吸引也不排斥 气体分子的平均能量与开尔文温度成正比 其特性为: 理想气体适用理想气体状态方程 理想气体绝不液化或固化 真实气体在愈低压、愈高温的状态,气体分子间作用力愈小,性质愈接近理想气体。最接近理想气体的气体为氦气。 理想气体状态方程 在热力学里,描述理想气体宏观物理行为的状态方程称为理想气体状态方程(ideal gas equation of state)。理想气体定律表明,理想气体状态方程为 $ {\displaystyle pV=nRT} $; 其中,$ {\displaystyle p} $为理想气体的压强,$ {\displaystyle V} $为理想气体的体积,$ {\displaystyle n} $为气体物质的量(通常是摩尔),$ {\displaystyle T} $为理想气体的热力学温度,$ {\displaystyle R} $为理想气体常数。 理想气体方程以变量多、适用范围广而著称,对于很多种不同状况,理想气体状态方程都可以正确地近似实际气体的物理行为,包括常温常压下的空气也可以近似地适用。 理想气体定律是建立于玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等人提出的经验定律。最先由物理学者埃米尔·克拉佩龙于1834年提出。奥格斯特·克罗尼格(August Krönig)于1856年、鲁道夫·克劳修斯于1857年分别独立地从气体动理论推导出理想气体定律。 应用 一定量处于平衡态的气体,其状态与压强、V和T有关,表达这几个量之间的关系的方程称为气体的状态方程,不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂,而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 在普通状况,像标准状况,大多数实际气体的物理行为近似于理想气体。在合理容限内,很多种气体,例如氢气、氧气、氮气、惰性气体等等,以及有些较重气体,例如二氧化碳,都可以被视为理想气体。一般而言,在较高温度,较低压强,气体的物理行为比较像理想气体。这是因为,对抗分子间作用力的机械功,与粒子的动能相比,变得较不显著;另外,分子的大小,与分子与分子之间的相隔空间相比,也变得较不显著。 研究过程 在17和18世纪,许多科学家对低压气体经过不断地试验、观察、归纳总结,通过汇集许多双变量的实验定律,推导出了理想气体定律。 [ close ] Enable Complex Tables 编辑器高度 px 支持直接粘贴图片功能 on 编辑摘要: 细节更改 请在输入框中填入验证码以证明您不是机器人。 C L J X E 请将此区域留空: