热力学第一定律

热力学第一定律（英语：First Law of Thermodynamics）是热力学的四条基本定律之一，能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即：

式中 为系统内能的变化量，若外界对该系统做功，则 为正值，反之为负值。

写成微分形式为：

阐述方式

物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。 系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。 孤立系统的能量永远守恒。 系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的（即不消耗能量做功的机械）。 两个系统相互作用时，功具有唯一的数值，可以为正、负或零。

热力学第一定律功率平衡方程

这里：

系统随时间的变化量。

通过系统边界的热量。

通过系统边界的功。

流入系统内部的质量流。

流到系统外部的质量流。

比焓。

质量流所具有的势能。

质量流所具有的动能。

特例以及简化形式：

封闭系统：

稳定系统：

绝热系统：

参考资料

物理学基础 ISBN 7-111-15715-X/O·390（课）page470