差别

这里会显示出您选择的修订版和当前版本之间的差别。

到此差别页面的链接

后一修订版 		前一修订版
范德瓦尔斯方程 [2017/12/05 12:01]
刘彧 创建 		范德瓦尔斯方程 [2019/01/06 08:59] (当前版本)
行 3: 行 3:
 范德瓦耳斯方程是荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦耳斯根据以上观点于1873年提出的一种实际气体状态方程，这个方程通常有两种形式： 范德瓦耳斯方程是荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦耳斯根据以上观点于1873年提出的一种实际气体状态方程，这个方程通常有两种形式：
 其具体形式为$ {\displaystyle \left(p+{\frac {a'​}{v^{2}}}\right)\left(v-b'​\right)=kT} $ 其具体形式为$ {\displaystyle \left(p+{\frac {a'​}{v^{2}}}\right)\left(v-b'​\right)=kT} $
 +
 其中与理想气体状态方程不同的几个参数为： 其中与理想气体状态方程不同的几个参数为：
 +
 a' 为度量分子间引力的唯象参数 a' 为度量分子间引力的唯象参数
 +
 b' 为单个分子本身包含的体积 b' 为单个分子本身包含的体积
 +
 v 为每个分子平均占有的空间大小（即气体的体积除以总分子数量） v 为每个分子平均占有的空间大小（即气体的体积除以总分子数量）
 +
 k 为玻尔兹曼常数 k 为玻尔兹曼常数
 +
 而更常用的形式为$ {\displaystyle \left(p+a{\frac {n^{2}}{V^{2}}}\right)\left(V-nb\right)=nRT} $ 而更常用的形式为$ {\displaystyle \left(p+a{\frac {n^{2}}{V^{2}}}\right)\left(V-nb\right)=nRT} $
 +
 其中几个参数为： 其中几个参数为：
-V 为总体积+ 
 +V 为总体积 
 a 为度量分子间引力的参数$ {\displaystyle a=N_{A}^{2}a'​} $ a 为度量分子间引力的参数$ {\displaystyle a=N_{A}^{2}a'​} $
 +
 b 为1摩尔分子本身包含的体积之和$ {\displaystyle b=N_{A}b'​} $ b 为1摩尔分子本身包含的体积之和$ {\displaystyle b=N_{A}b'​} $
 +
 $ {\displaystyle N_{A}} $为阿伏伽德罗常数。 $ {\displaystyle N_{A}} $为阿伏伽德罗常数。
 a和b都是常数，叫做范德瓦耳斯常数，其中a用于校正压力，b用于修正体积。 a和b都是常数，叫做范德瓦耳斯常数，其中a用于校正压力，b用于修正体积。