气体分压定律是1807年由道尔顿首先提出的，因此也叫道尔顿分压定律。这个定律在现代被表述为：在温度与体积恒定时，混合气体的总压力等于组分气体分压力之和，各别气体分压等于该气体占据总气体体积时表现的压强。 使用数学方程表示为 $ {\displaystyle n_{A}=n_{B}}和{\displaystyle p_{i}=p_{sum}\times {\frac {n_{i}}{\sum {n_{i}}}}=p_{sum}\times {\frac {V_{i}}{\sum {V_{i}}}}} $。 道尔顿分压定律还可以表现为：气体分压与总压比等于该气体的摩尔数。同样，单一组分气体在同温同压下，与混合气体总体积之比等于摩尔分数之比，继而等于分压与总压之比。 在恒温、恒体积的条件下， 将$ {\displaystyle pV=nRT}代入{\displaystyle p_{sum}=\sum {p_{i}}} $， 可得$ {\displaystyle p_{sum}=\sum {p_{i}}={\frac {\sum {n_{i}}RT}{V}}} $， 易得$ {\displaystyle {\frac {p_{i}}{p_{sum}}}={\frac {n_{i}}{\sum {n_{i}}}}={\frac {n_{A}}{n_{sum}}}} $或$ {\displaystyle p_{i}=p_{sum}\times {\frac {n_{i}}{n_{sum}}}} $。 当温度与压力相同的条件下，由于$ {\displaystyle V_{sum}=\sum {V_{i}}}，代入{\displaystyle pV=nRT} $， 易得$ {\displaystyle {\frac {n_{i}}{n_{sum}}}={\frac {n_{A}}{\sum {n_{i}}}}={\frac {V_{i}}{\sum {V_{i}}}}={\frac {V_{i}}{V_{sum}}}} $， 代入$ {\displaystyle {\frac {p_{i}}{p_{sum}}}={\frac {n_{i}}{\sum {n_{i}}}}={\frac {n_{A}}{n_{sum}}}} $或$ {\displaystyle p_{i}=p_{sum}\times {\frac {n_{i}}{n_{sum}}}} $， 可得$ {\displaystyle p_{i}=p_{sum}\times {\frac {V_{i}}{V_{sum}}}} $或$ {\displaystyle V_{i}=V_{sum}\times {\frac {p_{i}}{p_{sum}}}} $。