焓（英语：enthalpy，读音ㄏㄢˊ|hán）是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H表示（H来自于英语Heat Capacity（热容）一词），单位为焦耳（J）。此外在化学和技术文献中，摩尔焓Hm（单位：千焦/摩尔，kJ/mol）和质量焓（或比焓）h（单位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它们分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。 焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。

焓的定义是： $ {\displaystyle H=U+pV}{\displaystyle H=U+pV} $ 其中$ {\displaystyle H}{\displaystyle H} $表示焓，$ {\displaystyle U}{\displaystyle H} $表示内能。 内能来自于热能－以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能），化学能和原子核的势能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。在这里体积功直接视为对压力（p）引起体系体积（V）变化而形成的功。 由微分形式表达为： $ {\displaystyle \mathrm {d} H=\mathrm {d} U+{d}(p\cdot V)=T\cdot {d}S-p\cdot {d}V+p\cdot {d}V+V\cdot {d}p=T\cdot {d}S+V\cdot {d}p} $. 注意：微分符号中的正体d和斜体d的区别，正体d为状态参数所保留。$ {\displaystyle H=U+pV} $实际上可以导出理想气体焦汤系数为0的悖论。但实际上没有理想气体。