体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。体系中相的总数称为相数，用P表示

是研究相平衡的基本规律,表示平衡物系中的自由度数,相数及独立组分数之间的关系

1. 相与相之间有界面，各相可以用物理或机械方法加以分离，越过界面时性质会发生突变
2. 一个相可以是均匀的，但不一定只含一种物质

在宏观上没有任何物质从一相转移到另一相的体系。

Φ + f = C + 2 Φ —-在所选系统中共存相的数目; f—-自由度; C—-系统中的组元数。

1. 相律是根据热力学平衡条件推导而得，因而只能处理真实的热力学平衡体系，不能预告反应动力学(即反应速度问题)
2. 相律表达式中的“2”是代表外界条件温度和压强。如果电场、磁场或重力场对平衡状态有影响，则相律中的“2”应为“3”、“4”、“5”。如果研究的系统为固态物质，可以忽略压强的影响，相律中的“2”应为“1”
3. 必须正确判断独立组分数、独立化学反应式、相数以及限制条件数，才能正确应用相律
4. 只表示系统中组分和相的数目，不能指明组分和相的类型和含量
5. 自由度只取“0”以上的正值。如果出现负值，则说明系统可能处于非平衡态